Durante milenios, los científicos han reflexionado sobre el misterio de la vida, a saber, ¿qué implica hacerla? Según la mayoría de las culturas antiguas, la vida y toda la existencia estaban formadas por los elementos básicos de la naturaleza, es decir, la Tierra, el Aire, el Viento, el Agua y el Fuego. Sin embargo, con el tiempo, muchos filósofos comenzaron a plantear la idea de que todas las cosas estaban compuestas de cosas pequeñas e indivisibles que no podían crearse ni destruirse (es decir, partículas).
Sin embargo, esta fue una noción en gran parte filosófica, y no fue hasta el surgimiento de la teoría atómica y la química moderna que los científicos comenzaron a postular que las partículas, cuando se toman en combinación, producen los componentes básicos de todas las cosas. Las moléculas, las llamaron, tomadas del latín "moles" (que significa "masa" o "barrera"). Pero usado en el contexto de la teoría moderna de partículas, el término se refiere a pequeñas unidades de masa.
Definición:
Según su definición clásica, una molécula es la partícula más pequeña de una sustancia que retiene las propiedades químicas y físicas de esa sustancia. Están compuestos por dos o más átomos, un grupo de átomos similares o diferentes unidos por fuerzas químicas.
Puede consistir en átomos de un solo elemento químico, como con oxígeno (O2), o de diferentes elementos, como con agua (H2O). Como componentes de la materia, las moléculas son comunes en las sustancias orgánicas (y, por lo tanto, en la bioquímica) y son las que permiten elementos que dan vida, como el agua líquida y las atmósferas respirables.
Tipos de Bonos:
Las moléculas se mantienen unidas por uno de dos tipos de enlaces: enlaces covalentes o enlaces iónicos. Un enlace covalente es un enlace químico que implica compartir pares de electrones entre átomos. Y el enlace que forman, que es el resultado de un equilibrio estable de fuerzas atractivas y repulsivas entre los átomos, se conoce como enlace covalente.
El enlace iónico, por el contrario, es un tipo de enlace químico que implica la atracción electrostática entre iones con carga opuesta. Los iones involucrados en este tipo de enlace son átomos que han perdido uno o más electrones (llamados cationes) y aquellos que han ganado uno o más electrones (llamados aniones). A diferencia de la covalencia, esta transferencia se denomina electrovalance.
En las formas más simples, se producen enlaces codiciosos entre un átomo de metal (como el catión) y un átomo no metálico (el anión), lo que conduce a compuestos como el cloruro de sodio (NaCl) o el óxido de hierro (Fe²O³), también conocido como. Sal y óxido. Sin embargo, también se pueden hacer arreglos más complejos, como el amonio (NH4+) o hidrocarburos como el metano (CH4) y etano (H³CCH³).
Historia del estudio
Históricamente, la teoría molecular y la teoría atómica están entrelazadas. La primera mención registrada de la materia compuesta por "unidades discretas" comenzó en la antigua India, donde los practicantes del jainismo adoptaron la noción de que todas las cosas estaban compuestas de pequeños elementos indivisibles que se combinaron para formar objetos más complejos.
En la antigua Grecia, los filósofos Leucipo y Demócrito acuñaron el término "atomos" al referirse a las "partes más pequeñas indivisibles de la materia", de las cuales derivamos el término moderno átomo.
Luego, en 1661, el naturalista Robert Boyle argumentó en un tratado sobre química titulado "El quimista escéptico"- esa materia estaba compuesta de varias combinaciones de" corpúsculos ", en lugar de tierra, aire, viento, agua y fuego. Sin embargo. Estas observaciones se limitaron al campo de la filosofía.
No fue hasta finales del siglo XVIII y principios del XIX cuando la Ley de Conservación de la Masa de Antoine Lavoisier y la Ley de Proporciones Múltiples de Dalton trajeron átomos y moléculas al campo de la ciencia dura. El primero propuso que los elementos son sustancias básicas que no se pueden descomponer aún más, mientras que el segundo propuso que cada elemento consta de un único tipo único de átomo y que estos pueden unirse para formar compuestos químicos.
Otra bendición llegó en 1865 cuando Johann Josef Loschmidt midió el tamaño de las moléculas que forman el aire, dando así un sentido de escala a las moléculas. La invención del microscopio de túnel de barrido (STM) en 1981 permitió que los átomos y las moléculas también se observaran directamente por primera vez.
Hoy, nuestro concepto de moléculas se está refinando aún más gracias a la investigación en curso en los campos de la física cuántica, la química orgánica y la bioquímica. Y cuando se trata de la búsqueda de vida en otros mundos, es esencial comprender qué necesitan las moléculas orgánicas para emerger de la combinación de componentes químicos.
Hemos escrito muchos artículos interesantes sobre moléculas para la revista Space. Aquí las moléculas del espacio pueden haber afectado la vida en la Tierra, las moléculas prebióticas pueden formarse en atmósferas de exoplanetas, las moléculas orgánicas que se encuentran fuera de nuestro sistema solar, las moléculas prebióticas "últimas" encontradas en el espacio interestelar.
Para obtener más información, consulte la página de la Enciclopedia Británica sobre moléculas.
También hemos grabado un episodio completo de Astronomy Cast sobre Moléculas en el espacio. Escucha aquí, Episodio 116: Moléculas en el espacio.
Fuentes:
- Wikipedia - Molécula
- Enciclopedia Británica - Molécula
